?2022年金陵科技學院五年一貫制專轉本無機化學考試大綱

2022年金陵科技學院五年一貫制專轉本無機化學考試大綱

一、考核對象

本課程的考核對象為五年一貫制高職專轉本“材料科學與工程”專業(yè)入學考試考生。

二、考核方式

本課程考核采用閉卷筆試的方式。

三、命題依據(jù)及原則

1、命題依據(jù)

參考書目：《無機化學》 (第4版) 高職高?；瘜W教材編寫組 編 北京： 高等教育出版社，2013.11

2、命題原則

(1) 命題在教學大綱規(guī)定的范圍之內，突出重點內容和基本知識。

(2) 兼顧各能力層次，在一份試卷中，各層次考試題所占分數(shù)比例大約為：識記30%，理解40%，應用30%。

(3) 合理安排試題的難易程度，題目的難易程度分為容易(E)、中等(M)和較難(D)三個等級。在一份試卷中，各個等級試題所占分數(shù)比例大致為：容易40%，中等40%。較難20%。注意試題的難易程度和能力層次是兩個不同的概念，在各個能力層次中，都可以含有難易程度不同的題目。命題時兩者兼顧，在一份試卷中保持合理結構。

四、課程簡介

本課程使學生掌握物質及其變化、化學反應速率、化學平衡、電解質溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結構和元素周期律、分子結構和晶體結構、配位平衡等化學基本知識、基本理論。通過定性實驗操作，理解和掌握重要元素及其化合物的主要性質、結構、存在、制法、用途等基本知識和實驗操作技能。同時適當介紹現(xiàn)代化學、材料的新發(fā)展、特點及研究新方法。培養(yǎng)學生獨立動手和動腦能力，為材料專業(yè)的后續(xù)課程的學習和學生今后的工作、科研奠定必要的基礎。

五、考核形式及試卷結構

1、試卷總分

本課程試卷滿分100分。

2、考試時限

本課程考試時限為90分鐘

3、考核方法

本課程采用閉卷筆試方法。

4、學生攜帶文具要求

鋼筆或圓珠筆。

5、試題類型及試卷結構

試題類型：選擇、填空、判斷、簡答、計算題。

題型比例：填空題 20 %，選擇題 30 %，判斷題10 %，簡答題 20 %，計算題 20 %

六、考試大綱

第一章 物質及其變化

1. 學會應用理想氣體狀態(tài)方程計算氣體的質量、物質的量、體積和壓力;

2. 掌握分壓定律及有關計算;

3. 了解液體、固體的性質;

4. 了解量守恒定律、了解反應熱效應與焓變的關系;

5. 掌握熱化學方程式的正確書寫;

6. 學會利用黑斯定律計算化學反應的焓變;

7. 學會利用標準摩爾生成焓計算化學反應的焓變。

第二章 化學反應速率和化學平衡

1. 了解化學反應速率的表示方法;

2.了解有效碰撞與活化分子的概念 ;

3. 了解可逆反應，掌握化學平衡概念及外因對化學平衡的影響 ;

4. 熟練掌握化學平衡及其移動的有關計算 ;

5. 理解化學反應速率與化學平衡原理在生產中的綜合應用。

第三章 電解質溶液和離子平衡

1. 了解弱電解質、強電解質和難溶電解質的特點;

2. 理解弱電解質電離平衡、掌握一元弱酸(弱堿)電離平衡的有關計算;

3. 熟練地掌握有關溶液PH值計算;

4. 理解同離子效應及緩沖溶液的意義，并熟練掌握有關計算;

5. 定性地了解鹽類水解的一般規(guī)律及水解度、水解常數(shù)的物理意義;

6. 掌握溶液積概念、溶度積規(guī)則及有關計算;

7. 掌握沉淀的生成、溶解及轉化的條件;

8. 了解酸堿質子理論要點

第四章 氧化和還原

1. 掌握氧化、還原、氧化劑、還原劑等基本概念;

2. 掌握氧化還原方程式配平;

3.了解原電池的組成和符號，掌握電極反應和電池反應的關系;

4.了解電極電勢的概念及影響因素，掌握利用能斯特(H.W.Nernst)方程式進行有關計算;學會應用電極電勢比較氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向或程度 。

5.學會根據(jù)元素電勢圖判斷歧化反應進行方向及有關電對標準電極電勢計算

第五章 原子結構與元素周期律

1. 了解原子核外電子運動的基本特點、理解原子軌道和電子云的概念;

2. 熟悉四個量子數(shù)的物理意義和取值規(guī)則;

3. 掌握原子核外電子排布的原理和一般規(guī)律，能熟練書寫常見元素原子的電子排布式;

4. 理解原子核外電子排布與元素周期系的內在聯(lián)系及周期、族、分區(qū)的劃分;

5. 理解原子半徑、元素的金屬性、元素的氧化值等性質的周期性變化規(guī)律。

第六章 分子結構與晶體結構

1. 掌握化學鍵的含義及其基本類型;

2. 理解離子鍵、共價鍵的形成、本質和特征;

3. 理解共價鍵理論的要點，了解雜化軌道理論;

4. 了解分子間力和氫鍵的概念，并說明其對物質某些性質的影響;

5. 了解晶體與非晶體的區(qū)別，掌握晶體的基本類型及其特點 ;

6. 了解離子極化的基本觀點及其對離子化合物的結構和性質變化的解釋;

7. 初步學會從分子或晶體的結構來分析物質的結構和性質的關系。

第七章 配位化合物

1. 理解配合物的組成及其有關基本概念。

2. 了解配合物命名的原則，并能對簡單配合物按化學式命名，或按名稱寫出化學式;

3. 理解配合物結構價鍵理論的基本內容;

4. 理解溶液中配位平衡的基本規(guī)律及其影響因素，學會應用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算。

5. 理解配位平衡與溶液中其它的平衡共存時的相互關系;

6. 了解螯合物及其特征。

第八章 主族金屬元素

1. 了解堿金屬元素及其化合物;

2. 了解P區(qū)元素的原子結構及化合物性質。

第九章 非金屬元素

1. 了解鹵素單質的性質;

2. 了解鹵化氫及氫鹵酸的性質 ;

3. 了解氧、臭氧、過氧化氫、氧化物的性質;

4. 了解硫單質、硫的氧化物、含氧酸及其鹽、硫化氫和硫化物的性質;

5. 了解氮、氨及銨鹽、氮的氧化物、含氧酸及其鹽的重要性質;

4. 了解單質磷、磷的氧化物、磷的含氧酸及其鹽、磷的氯化物的性質;

6. 了解碳、硅、硼及其化合物的重要性質。

第十章 過渡元素

1. 理解IA、IB、和IIA、IIB族元素的原子結構和性質的相似性和相關性;

2. 了解銅、銀、鋅、汞的單質的性質和用途。